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Cavitacion Gaseosa
Queda claro que la cavitacion vaporosa es el fenomeno de vaporizcion del agua cuando este llega a su presion de satuacion, esto puede ocurrir tanto en condiciones transitorias (depresiones) e inclusive en condiciones estacionarias cuando el sistema no ha sido diseñado correctamente, sin embargo ¿La cavitacion gaseosa que se menciona, cuando se forma, a que se debe?
¿Como esto puedo amortiguar fenomenos transitorios y disolverse con el fluido? Entiendo que es aire atrapado. ¿El aire no tiende a estar en la parte de la superior de la tuberia?
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4 Respuestas
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¡Hola @frankastulle !
La cavitación gaseosa tiene lugar por el efecto de los gases disueltos en el fluido. Este tipo de cavitación no se produce por una bajada repentina de la presión, por lo que no da lugar a burbujas de vapor, si no que los gases en el interior del fluido dejan de estar disueltos en el líquido cuando la presión baja por debajo de la presión de saturación (ojo de la presión de saturación, no de la presión de vapor, ahí radica la principal diferencia).
Este tipo de burbujas no son tan dañinas ya que pueden volver a disolverse en el líquido sin colapsar, de ahí que lo que podamos esperar de ellas no sean daños en los equipos si no una reducción de capacidad en el sistema.
Para el manejo de fluidos propensos a este tipo de cavitación, existen bombas conocidas como “Froth pumps” que manejan muy bien estas situaciones.
En este artículo de WEIR MINERALS (son bombas muy típicas en minería) puedes encontrar más información que seguro te será de utilidad.
https://www.global.weir/newsroom/global-news/news-articles/our-approach-to-froth-pumping/
Saludos!! 😃
global.weir
Our approach to froth pumping | Weir
You hear it time and time again: our froth pumps succeed in tough applications where no one else’s can. We take a look at why Weir Minerals leads the industry in managing mineral froths.
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Gracias @luis-ramos
¿Entonces este fenomeno no puede suceder en agua como tal, sino mas bien en fluidos que cuentan con espumas, cierto?
¿Si a una temperatura dada la presion baja por debajo de la presion de saturacion, eso significa cavitacion vaporosa.?
Quizas no estoy entendiendo bien la diferencia entre estos terminos de presiones (vapor y satuacion), para que pueda aclararlo e indicarlo en un diagrama P-v o P-T.
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¡Hola @frankastulle !
Es más habitual en fluidos con diferentes gases disueltos (o espumas, como dices). De hecho, este tipo de bombas froth están más bien indicadas en minería o tratamiento de aguas con alto contenido en elementos disueltos.
A ver si puedo ayudarte a comprenderlas mejor:
Vamos a quedarnos con que cavitación vaporosa tiene lugar cuando la presión desciende por debajo de la presión de vapor del líquido.
Y cavitación gaseosa, es mas bien un proceso de difusión, que se da cuando la presión desciende por debajo de la presión de saturación del gas disuelto en el líquido.
Entonces, ¿Cuál es la diferencia entre estos?
Presión de Vapor: Este término se refiere a la presión ejercida por las moléculas de vapor que se liberan de un líquido o un sólido en un espacio cerrado por encima del líquido o sólido. En otras palabras, podrías tener un líquido en un recipiente cerrado sin que el sistema alcance un estado de equilibrio o saturación, y la presión ejercida por las moléculas de vapor que se evaporan en el espacio por encima del líquido sería la “presión de vapor”. Por debajo de esta presión, tendríamos cavitación vaporosa.
Presión de Saturación: Este término es más específico y se refiere a la presión de vapor pero en un estado de equilibrio, donde la tasa de evaporación del líquido es igual a la tasa de condensación del vapor. En este estado, el sistema está “saturado”. La presión de saturación es una función de la temperatura; a mayor temperatura, mayor será la presión de saturación. Si caemos por debajo de esta presión, tendremos una cavitación gaseosa, más lineal y menos dañina.
En resumen, mientras que la presión de vapor puede existir en cualquier estado del sistema (no necesariamente en equilibrio), la presión de saturación es un término más específico que se refiere al estado de equilibrio entre la fase líquida y la fase vapor del sistema.
Espero que esta explicación aclare la diferencia entre estos dos términos. 🤓
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